cr_home | Metalle | Nichtmetalle | FK-Chemie | Methoden | Interm. Phasen | Oxide | Silicate | Strukturtypen |
⇦ | Inhalt | Einleitung | Kovalente FK | Metalle | Ionenkristalle | Literatur | ⇨ |
Vorlesung Anorganische Strukturchemie2.3. Strukturen kovalenter Verbindungen (Auswahl)2.3.2. Isostere zu den Elementen der IV. HG |
Wenn die Valenzelektronenkonzentration 4 beträgt, lassen sich die Verbindungen von den verschiedenen C-Modifikationen streng im Sinne von Ordnungsvarianten I ableiten, d.h. die folgenden drei wichtigen Strukturtypen treten auf:
BN | Zinkblende (kub. Diamant) | Wurtzit (hex. Diamant) |
Das Vorkommen der einzelnen Strukturtypen ist in Tabelle 2.3.2.1. durch Farben gekennzeichnet.
Abb. 2.3.2.2. Übersicht die Strukturchemie von III-V-Verbindungen ‣SVG |
Den kubischen Diamanten findet man demnach bei BP, GaAs und InSb, Ordnungsvarianten der hexagonalen Diamantstruktur bei den Nitriden wie AlN, GaN und InN. BN stellt wie Graphit einen Sonderfall dar, in dem Doppelbindungen vorliegen. Im Unterschied zum Graphit findet man die Stapelfolge A-A', d.h. B-Atome kommen direkt über N-Atomen und N- über B-Atomen zu liegen. BN ist weiß und nicht leitfähig. Abbildung 2.3.2.3. zeigt einen Tiegel aus BN. Man kennt auch keine Alkalimetall-Einlagerungsverbindungen wie beim Graphit.
Abb. 2.3.2.3. Tiegel aus hexagonalem Bornitrid |
Abb. 2.3.2.4. Übersicht über die Strukturchemie der Monochalkogenide der Elemente der II. Haupt- und Nebengruppe ‣SVG |
In der Zinkblende-Struktur, d.h. als Variante des kubischen Diamanten, kristallisieren BeS, CdS und ZnSe. BeO, MgTe, ZnO und CdS bilden die Wurtzit-Struktur. Bei den Elementkombinationen, bei denen beide Strukturtypen beobachtet werden, ist meist die Wurtzit-Struktur die Hochtemperaturmodifikation. Abbildung 2.3.2.5. zeigt einen geschliffenen Einkristall von Sphalerit (kubisches ZnS).
Abb. 2.3.2.5. ZnS (Sphalerit), geschliffen |
HgO und HgS bilden unter den II-VI-Verbindungen Ausnahmen, die durch durch den Einfluß der d-Elektronen und der Bevorzugung von Hg2+ für die lineare Koordination zustande kommen.
rote Form ‣VRML | gelbe Form ‣VRML |
2.3.2.6. Kristallstrukturen der roten und der gelben Form von HgO (rot: Hg; blau: O) |
2.3.2.7. Gelbe Form von HgO (links) sowie die beiden Modifikationen von HgS (Mitte und rechts) |
... und weiter mit den Isosteren der V. Hauptgruppe in (Kap. 2.3.3.) ...
⇦ | Inhalt | Einleitung | Kovalente FK | Metalle | Ionenkristalle | Literatur | ⇨ |
cr_home | Metalle | Nichtmetalle | FK-Chemie | Methoden | Interm. Phasen | Oxide | Silicate | Strukturtypen |